fe+hno3 loãng dư

Phản ứng Fe + HNO₃ loãng đi ra NO nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đã và đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác luyện với tương quan về Fe với điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Bạn đang xem: fe+hno3 loãng dư

Fe + 4HNO₃ loãng →Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Quảng cáo

Phản ứng Fe + HNO₃ loãng (hay Fe tính năng với HNO₃ loãng) sinh đi ra NO nằm trong loại phản xạ lão hóa - khử  thường gặp gỡ trong những đề đua. Dưới đấy là phản xạ hoá học tập đã và đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Dường như là một trong những bài bác luyện với tương quan về Fe với điều giải, mời mọc chúng ta đón gọi.

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe tính năng với HNO₃ 

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Cách lập phương trình hoá học:

Bước 1: Xác tấp tểnh những vẹn toàn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

                              $\stackrel{0}{Fe}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3 \to \stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3 +\stackrel{+2}{N}O+H_{2}O$         

Chất khử: Fe; hóa học oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}$

Bước 3: Tìm thông số phù hợp mang lại hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e\\ \stackrel{+5}{N}+3e\to \stackrel{+2}{N}\end{array}\right.$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số vẹn toàn tử của những thành phần ở nhì vế.

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Fe tính năng với HNO₃

Phản ứng thân thích Fe và HNO₃ loãng ra mắt ngay lập tức ĐK thông thường.

Chú ý: Fe ko tính năng với HNO₃ quánh, nguội.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Quảng cáo

Nhỏ kể từ từ hỗn hợp axit HNO₃ loãng vô ống thử vẫn nhằm sẵn cái đinh Fe.

4. Hiện tượng phản xạ

Đinh Fe tan dần dần, với khí bay đi ra thực hiện sủi lớp bọt do khí tạo ra vô hỗn hợp và khí bay đi ra hóa nâu ngoài không gian.

2NO_{(không màu)} + O₂ → 2NO_{2 (nâu đỏ)}

5. Tính hóa học hoá học tập của sắt

Sắt là sắt kẽm kim loại với tính khử tầm. Khi tính năng với hóa học lão hóa yếu ớt, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2.

          Fe → $\stackrel{+2}{Fe}$  + 2e

Với hóa học lão hóa mạnh, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3.

          Fe → $\stackrel{+3}{Fe}$ + 3e

5.1. Tác dụng với phi kim

Ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử vẹn toàn tử phi kim trở nên ion âm và bị lão hóa cho tới số lão hóa +2 hoặc +3.

+ Tác dụng với lưu huỳnh: $\stackrel{0}{Fe}+\stackrel{0}{S}\stackrel{t^o}{\to }\stackrel{+2}{Fe}\stackrel{-2}{S}$

+ Tác dụng với oxi: $3Fe+\stackrel{0}{2O_2}\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{\stackrel{-2}{O}}_4$

+ Tác dụng với clo: $\stackrel{0}{2Fe}+3\stackrel{0}{C{l}_2}\stackrel{t^o}{\to }2\stackrel{+3}{Fe}{\stackrel{-1}{Cl}}_3$

Quảng cáo

5.2. Tác dụng với axit

- Với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +2, giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Với hỗn hợp HNO₃ và H₂SO₄ quánh rét, Fe bị lão hóa cho tới số lão hóa +3, và ko giải hòa H₂. Ví dụ:

Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Chú ý: Fe bị thụ động vì chưng những axit HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

5.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Fe rất có thể khử được ion của những sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô trong trắng sản phẩm năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại. Trong những phản xạ này, Fe thông thường bị lão hóa cho tới số lão hóa +2. Ví dụ:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đặc biệt:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Nếu Ag⁺ dư, nối tiếp với phản ứng:

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

5.4. Tác dụng với nước

Quảng cáo

Ở nhiệt độ chừng thông thường, Fe ko khử được nước, tuy nhiên ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử khá nước đưa đến H₂ và Fe₃O₄ hoặc FeO.

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t^o<{570}^{o}C}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t^o>{570}^{o}C}{\to }$ FeO + H₂

6. Tính hóa học hoá học tập của HNO₃

6.1. HNO₃ với tính axit

HNO₃ là 1 trong những trong những axit vượt trội nhất, vô hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở nên ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem không hề thiếu những đặc điểm của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ rực, tính năng bazơ, oxit bazơ và muối hạt của axit yếu ớt rộng lớn tạo ra trở nên muối hạt nitrat. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

6.2. HNO₃ với tính lão hóa mạnh:

Axit nitric là 1 trong những trong mỗi axit với tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong vô mật độ của axit và chừng mạnh yếu ớt của hóa học khử, nhưng mà HNO₃ rất có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản ứng với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo thành muối nitrat, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ quánh → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng rất có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_3 đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_3 loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động vô dd HNO₃ quánh, nguội vì thế tạo ra màng oxit bền, bảo đảm sắt kẽm kim loại ngoài tính năng của axit, bởi vậy rất có thể sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ quánh, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ rất có thể oxi hoá được không ít phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + Phường $\stackrel{t^0}{\to }$H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với phù hợp chất:

HNO₃ quánh còn lão hóa được phù hợp hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy tờ, mạt cưa, dầu thông,… bị đập diệt hoặc bốc cháy Lúc xúc tiếp với HNO₃ quánh.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

7. Bài luyện áp dụng liên quan 

Câu 1: Sắt tính năng với H₂O ở nhiệt độ chừng cao hơn nữa 570°C thì đưa đến H₂ và thành phầm rắn là

A. FeO.                 B. Fe₃O₄.              C. Fe₂O₃.              D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

3Fe + 4H₂O $\stackrel{t°<570°C}{\to }$Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\stackrel{t°>570°C}{\to }$ FeO + H₂

Câu 2: Hợp hóa học này tại đây của Fe vừa vặn với tính khử, vừa vặn với tính oxi hóa?

A. FeO.                 B. Fe₂O₃.               C. Fe(OH)₃.          D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong phù hợp hóa học FeO số lão hóa của Fe là +2 → Fe rất có thể tăng số lão hóa lên +3 hoặc hạn chế số lão hóa về 0. Nên FeO vừa vặn với tính khử, vừa vặn với tính lão hóa.

Câu 3: Phản ứng xẩy ra Lúc thắp cháy Fe vô không gian là

A. 3Fe + 2O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ Fe₃O₄.                         B. 4Fe + 3O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O₂  $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeO.                          D. Fe + O₂ $\stackrel{t°}{\to }$ FeO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Đốt cháy Fe vô không gian tạo ra trở nên Fe₃O₄

Câu 4: Kim loại Fe thụ động vì chưng dung dịch

A. H₂SO₄ loãng                                           B. HCl quánh, nguội          

C. HNO₃ quánh, nguội                                     D. HCl loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Fe thụ động vô hỗn hợp HNO₃ quánh, nguội và H₂SO₄ quánh, nguội.

Câu 5: Chất này tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở nên phù hợp hóa học Fe(II)?

A. Cl₂                                                          B. hỗn hợp HNO₃ loãng

C. hỗn hợp AgNO₃ dư                               D. hỗn hợp HCl đặc

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư}→ Fe(NO₃)₃ + Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 6: Nung lếu láo phù hợp bao gồm 0,3 mol Fe và 0,2 mol S cho tới Lúc kết thúc giục phản xạ chiếm được hóa học rắn A. Cho A tính năng với hỗn hợp HCl dư, chiếm được khí B. Tỉ khối của B đối với không gian là

A. 0,8045                       B. 0,7560                       C. 0,7320                       D. 0,9800

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Fe + S $\stackrel{t°}{\to }$ FeS

n_FeS = n_S = n_{Fe phản ứng} = 0,2 mol

→ n_{Fe dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

→ Chất rắn A bao gồm Fe dư: 0,1 mol và FeS: 0,2 mol

→ A phản xạ với HCl chiếm được khí bao gồm H₂: 0,1 mol và H₂S: 0,2 mol

M_khí = $\frac{\mathrm{0,1.2}+\mathrm{0,2.34}}{\mathrm{0,3}}=\mathrm{23,33}$ → Tỉ khối của A với không gian là 0,8045.

Câu 7: Cho 2,24 gam Fe tính năng với oxi, chiếm được 3,04 gam lếu láo phù hợp X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml.                        B. 50 ml.                        C. 100 ml.                      D. 150 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn khối lượng

m_Fe + m_O = m _oxit

→ 2,24 + m_O = 3,04

→ m_O = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

Xem thêm: Những loại quả này không được dùng cúng Phật

Áp dụng bảo toàn thành phần

Oxit + HCl $\to$ muối clorua + H₂O

n_HCl = n_{H (axit)} = 2.$n_{H_2^{}O}$ = 2.n_O = 2.0,05 = 0,1 mol

→ V_{dd HCl 2M} = $\frac{\mathrm{0,1}}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml

Câu 8: Để 4,2 gam Fe vô không gian một thời hạn chiếm được 5,32 gam lếu láo phù hợp X bao gồm Fe và những oxit của chính nó. Hòa tan không còn X vì chưng hỗn hợp HNO₃, thấy sinh đi ra 0,448 lít khí NO (đktc, thành phầm khử duy nhất) và hỗn hợp Y. Vậy lượng muối hạt khan chiếm được Lúc cô cạn hỗn hợp Y là
A. 13,5 gam.                                                B. 15,98 gam.

C. 16,6 gam.                                                D. 18,15 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

$\begin{array}{l}{\text{n}}_{\text{Fe}}=\frac{\mathrm{4,2}}{56}=\mathrm{0,075}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol};\\ {\text{n}}_{{\text{NO}}_{\text{2}}}=\mathrm{0,02}\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}mol};{\text{n}}_{\text{O}}=\frac{\mathrm{5,32}-\mathrm{4,2}}{16}=\mathrm{0,07}\text{mol}\end{array}$

Gọi x = $n_{F{e}^{2+}}$; nó = $n_{F{e}^{3+}}$

$\to \left\{\begin{array}{l}\text{x + y = 0,075}\\ \text{2x + 3y = 0,07.2 + 0,02.3}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}\text{x = 0,025}\\ \text{y = 0,05}\end{array}\right.$

→ m = $m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}+m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}$ = 0,025.180 + 0,05.242 = 16,6 gam

Câu 9: Cho m gam bột Fe vô 800 ml hỗn hợp lếu láo phù hợp bao gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được 0,6m gam lếu láo phù hợp bột sắt kẽm kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai của N⁺⁵, ở đktc). Giá trị của m và V thứu tự là

A. 10,8 và 4,48.              B. 10,8 và 2,24.    C. 17,8 và 4,48.              D. 17,8 và 2,24.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,8.0,2 = 0,16 mol

$n_{H_{2}S{O}_4}$ = 0,8.0,25 = 0,2 mol

Do sau phản xạ còn dư lếu láo phù hợp bột sắt kẽm kim loại

→ Fe còn dư, Cu²⁺ không còn, thu muối hạt Fe²⁺

$\begin{array}{l}3Fe+2N{O_3}^{-}+8H^{+} \to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O \left(1\right)\\ \mathrm{0,32}\mathrm{0,4}\\ \mathrm{0,15}\leftarrow \mathrm{0,1}\leftarrow \mathrm{0,4}\to \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,1}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}Fe+C{u}^{2+} \to F{e}^{2+}+Cu\\ \mathrm{0,16}\leftarrow \mathrm{0,16}\to \mathrm{0,16}\to \mathrm{0,16}mol\end{array}$     

V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

m – (0,15 + 0,16).56 + 0,16.64 = 0,6m

→ m = 17,8 gam

Câu 10: Trong 3 hóa học Fe, Fe²⁺, Fe³⁺. Chất X chỉ mất tính khử, hóa học Y chỉ mất tính oxi hoá, hóa học Z vừa vặn với tính khử vừa vặn với tính oxi hóa. Các hóa học X, Y, Z thứu tự là:

A. Fe, Fe²⁺ và Fe³⁺.                                                                B. Fe²⁺, Fe và Fe³⁺.          

C. Fe³⁺, Fe và Fe²⁺.                                                     D. Fe, Fe³⁺ và Fe²⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+) Fe đơn hóa học với số lão hóa vì chưng 0 → với khả nhường nhịn 2e hoặc 3e → chỉ mất tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ với kỹ năng nhường nhịn 1e nhằm trở nên Fe³⁺ → với tính khử

Fe²⁺ với kỹ năng nhận 2e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → với tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ mất kỹ năng nhận 1e nhằm trở mái ấm Fe²⁺ hoặc nhận 3e nhằm trở nên Fe đơn hóa học → Fe³⁺ chỉ mất tính lão hóa → Y là Fe³⁺

Câu 11: Để pha chế Fe(NO₃)₂ tớ rất có thể sử dụng phản xạ này sau đây?

A. Fe + hỗn hợp AgNO₃ dư             B. Fe + hỗn hợp Cu(NO₃)₂

C. FeO + hỗn hợp HNO₃                 D. FeS + hỗn hợp HNO₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Câu 12: Chia bột sắt kẽm kim loại X trở nên 2 phần. Phần một mang lại tính năng với Cl₂ đưa đến muối hạt Y. Phần nhì mang lại tính năng với hỗn hợp HCl đưa đến muối hạt Z. Cho sắt kẽm kim loại X tính năng với muối hạt Y lại chiếm được muối hạt Z. Kim loại X với thề nguyền là

A. Mg.                            B. Al.                    C. Zn.                             D. Fe.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z)

Câu 13: Hoà tan không còn và một lượng Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư) và hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét (dư) thì những thế tích khí sinh đi ra thứu tự là V₁ và V₂ (đo ở nằm trong điều kiện). Liên hệ thân thích V₁ và V₂ là

A. V₁ = V₂                      B. V₁ = 2V₂                    C. V₂ = 1,5V₁.                D. V₂ = 3V₁

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn số mol electron

Cho Fe vô H₂SO₄ loãng: 2$n_{H_2}$ = 2n_Fe

→ $n_{H_2}$= n_Fe = a mol

Cho Fe vô H₂SO₄ quánh, nóng: 3n_Fe = 2$n_{S{O}_2}$

→ $n_{S{O}_2}$ = 1,5n_Fe = 1,5a mol

Ở nằm trong ĐK, tỉ lệ thành phần về thể tích cũng chính là tỉ lệ thành phần về số mol

→ V₂ = 1,5V₁.

Câu 14: Hòa tan 2,24 gam Fe vì chưng 300 ml hỗn hợp HCl 0,4 M , chiếm được hỗn hợp X và khí H₂. Cho hỗn hợp AgNO₃ dư vô X, chiếm được khí NO (sản phẩm khử có một không hai của $\stackrel{+5}{N}$) và m gam kết tủa. thạo những phản xạ xẩy ra trọn vẹn. Giá trị của m là

A. 18,3.                        B. 8,61.                    C. 7,36.                    D. 9,15.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol; n_HCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol

$\begin{array}{l}Fe+2HCl\to FeC{l}_2+H_2\\ \mathrm{0,04}\to \mathrm{0,08}\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

Dung dịch X gồm: HCl _dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư vô X với phản ứng:

$\begin{array}{l}3F{e}^{2+}+4H^{+}+N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{3+}+NO+2H_{2}O\\ \mathrm{0,03} \mathrm{0,04} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to Ag\downarrow +F{e}^{3+}\\ (\mathrm{0,04}-\mathrm{0,03})\to \mathrm{0,01} mol\end{array}$

$\begin{array}{l}A{g}^{+}+C{l}^{-}\to AgCl\downarrow \\ \mathrm{0,12} \mathrm{0,12} mol\end{array}$

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5 = 18,3 gam.

Câu 15: Cho Fe tính năng với dd HNO₃ quánh, rét, chiếm được khí X gray clolor đỏ rực. Khí X là

A. N₂                              B. N₂O                           C. NO                            D. NO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

N₂: Khí ko màu sắc, nhẹ nhàng rộng lớn ko khí

N₂O: Khí ko màu sắc, nặng nề rộng lớn không gian.

NO: Khí ko màu sắc, hóa nâu ngoài không gian.

NO₂: Khí gray clolor đỏ

Câu 16: Ngâm một lá sắt kẽm kim loại với lượng 50g vô hỗn hợp HCl. Sau Lúc chiếm được 336ml H₂ (đkc) thì lượng lá sắt kẽm kim loại hạn chế 1,68%. Kim loại cơ là

A. Zn                           B. Fe                        C. Al                        D. Ni

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{\mathrm{1,68.50}}{100}$ = 0,84 gam

$n_{H_2}$ = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

n_M = $\frac{2}{n}$.$n_{H_2}$= $\frac{2}{n}$.0,015 = $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ mol

→ M_M = $\frac{m_M}{n_M}$ = 0,84 : $\frac{\mathrm{0,03}}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy sắt kẽm kim loại cần thiết dò xét là Fe

Câu 17: Cho 11,2 gam Fe tính năng không còn với hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư , chiếm được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24                           B. 3,36                           C. 4,48                                    D. 6,72

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2.$n_{H_2}$

→ $n_{H_2}$= n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 18: Cho 6 gam Fe vô 100ml hỗn hợp CuSO₄ 1M. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam lếu láo kim loại tổng hợp loại. Giá trị của m là

A. 7,0                             B. 6,8                             C. 6,4                             D. 12,4

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 6 : 56 = 0,107 mol

$n_{CuS{O}_4}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Fe còn dư

→ n_Cu = n_{Fe phản xạ} = nCuSO4= 0,1 mol

Khối lượng lếu láo kim loại tổng hợp loại chiếm được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Câu 19: Hòa tan 5,6g Fe vì chưng hỗn hợp HNO₃ loãng (dư), sinh đi ra V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, đktc). Giá trị của V là
A. 2,24.                                 B. 3,36.                                

C. 4,48.                                 D. 6,72.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→   3n_Fe = 3n_NO → n_NO = n_Fe = 0,1 → V = 2,24 lít

Câu 20: Cho 8,4g Fe vô 300 ml hỗn hợp AgNO₃ 1,3M. Lắc kĩ mang lại phản xạ xẩy ra trọn vẹn chiếm được m gam hóa học rắn. Giá trị của m là
A. 16,2.                                 B. 42,12.                              

C. 32,4.                                 D. 48,6.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; $n_{AgN{O}_3}$= 0,39 mol

$\begin{array}{l}Fe+2A{g}^{+} \to F{e}^{2+}+2Ag\\ \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3} \to \mathrm{0,15}\to \mathrm{0,3}mol\end{array}$

$\begin{array}{l}F{e}^{2+}+A{g}^{+}\to F{e}^{3+}+Ag\\ \mathrm{0,09}\leftarrow (\mathrm{0,39}-\mathrm{0,3})\to \mathrm{0,09}mol\end{array}$

→ m = m_Ag = 0,39.108 = 42,12 gam

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl3
• 2Fe + 3Br₂ → 2FeBr₃
• Fe + I₂ → FeI₂
• 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
• 3Fe + 2O₂ → 2Fe₂O₃
• 2Fe + O₂ → 2FeO
• Fe + S → FeS
• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
• Fe + 2H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + H₃PO₄ → FeHPO₄ + H₂
• Fe + 2H₃PO₄ → Fe(H₂PO₄)₂ + H₂
• 3Fe + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 3H₃
• 10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂+ 18H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
• 8Fe + 30HNO₃ → 8Fe(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O
• Fe + 6HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O
• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O
• 2Fe + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + S + 2H₂O
• 8Fe + 15H₂SO₄ → 4Fe₂(SO₄)₃ + H₂S + 12H₂O
• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
• Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag
• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb
• Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄
• Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
• Fe + Cu(NO₃)₂ → Cu + Fe(NO₃)₂
• Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂
• Fe + H₂O → FeO + H₂ ↑
• 3Fe + 4H₂O → 4H₂ ↑ + Fe₃O₄
• 2Fe + 3H₂O₂ → 2Fe(OH)₃ ↓
• Fe + 8HCl + Fe₃O₄ → 4FeCl₂ + 4H₂O
• 2Fe + 3F₂ → 2FeF₃
• 10Fe + 6KNO₃ → 5Fe₂O₃ + 3K₂O + 3N₂ ↑
• Fe + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO ↑ + FeCl₃
• Fe + 4HCl + NaNO₃→ 2H₂O + NaCl + NO ↑ +FeCl₃
• Fe + Fe₂O₃ →3FeO
• Fe + Fe₃O₄ → 4FeO
• Fe + HgS → FeS + Hg
• 2Fe + 3SO₂ →FeSO₃ + FeS₂O₃
• 4Fe + 5O₂ + 3Si → Fe₂SiO₄ + 2FeSiO₃
• Fe + 2HBr → H₂ ↑ + FeBr₂
• Fe + 2NaHSO₄ → H₂ ↑ + Na₂SO₄ + FeSO₄

Săn SALE shopee mon 9:

• Đồ sử dụng học hành giá rất mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

Xem thêm: Vào thời tiền sử, trái đất có ít nhất 21 loại 'con người': Bây giờ họ ở đâu?