dãy điện hóa kim loại

Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại không hề thiếu, cụ thể (Cách ghi nhớ nhanh chóng sản phẩm năng lượng điện hóa của kim loại)

Với mục tiêu hùn học viên đơn giản và dễ dàng rộng lớn trong công việc ghi nhớ sản phẩm năng lượng điện hóa, VietJack biên soạn phiên bản Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại không hề thiếu, cụ thể (Cách ghi nhớ nhanh chóng sản phẩm năng lượng điện hóa của kim loại). Hi vọng loạt bài xích này tiếp tục như thể cuốn buột tay kỹ năng và kiến thức và công thức giúp cho bạn học tập chất lượng môn Hóa học tập.

Bạn đang xem: dãy điện hóa kim loại

I. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA MỘT SỐ KIM LOẠI THÔNG DỤNG VÀ CÁCH GHI NHỚ.

Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại là phần nội dung rất rất cần thiết của chất hóa học vô sinh. Phải cầm được kỹ năng và kiến thức này, các bạn mới nhất hoàn toàn có thể học tập chất lượng phần chất hóa học vô sinh vô lịch trình học tập.

Tuy nhiên, sản phẩm năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại kha khá lâu năm và phức tạp. Một trong mỗi cơ hội học tập nằm trong, ghi nhớ lâu sản phẩm năng lượng điện hóa được chúng ta học viên vận dụng là học tập nằm trong bằng phương pháp đổi khác trở nên một quãng thơ.

Chẳng hạn như:

Hay hoàn toàn có thể đổi khác rằng:

Hay nhằm ghi nhớ tăng địa điểm của những cặp lão hóa – khử của sắt kẽm kim loại Fe hoàn toàn có thể ghi nhớ vày đổi khác thành:

Bạn này học tập chất lượng Văn thì hoàn toàn có thể ghi nhớ bài xích thơ sau: “Mấy điều về sản phẩm năng lượng điện hóa”

MẤY LỜI VỀ DÃY ĐIỆN HÓA

Dãy năng lượng điện hóa O sau khử trước (1)

Phản ứng theo gót quy ước alpha

Nhưng rất cần phải hiểu thâm thúy xa

Trước sau chân thành và ý nghĩa mới nhất là trở nên công

Kali, Can, Nát tiên phong

Ma, Nhôm, Man, Kẽm tiếp ko chịu đựng hèn

Sắt rồi Cô cho tới Niken

Thiếc, Chì dẫu lờ đờ cũng ngay tắp lự theo gót chân

Hiđro, Đồng, Bạc Tình, Thủy ngân,

Bạch kim, Vàng nữa chịu đựng phần đứng sau.

Ba kim (loại) vượt trội nhất ở đầu

Vào hỗn hợp muối hạt nước đâu “hủy liền”.

Khí cất cánh, muối hạt lại bắt gặp kiềm,

Đổi trao phản xạ là quyền bọn chúng thôi.

Các sắt kẽm kim loại không giống dễ dàng rồi,

Vào hỗn hợp muối hạt trước thời đẩy sau.

Với axit, ghi nhớ bảo nhau:

Khử được hát nằm trong (H⁺), nên đâu đơn giản và dễ dàng.

Từ Đồng cho tới cuối sản phẩm,

Sau Hiđro đấy, chẳng tan một chút nào.

Vài điều thảo luận, thay đổi trao,

Vun cây “Vườn Hóa” vui vẻ này vui vẻ hơn

(chú ý (1): Kim loại đứng trước sở hữu tính khử mạnh rộng lớn sắt kẽm kim loại đứng sau, cation đàng sau sở hữu tính lão hóa mạnh rộng lớn cation phía trước)

Như vậy, các bạn hãy gom những sắt kẽm kim loại ngay gần nhau trở nên một group và đổi khác trở nên đoạn thơ này tuy nhiên bản thân dễ dàng nằm trong nhằm học tập tiếp tục dễ dàng ghi nhớ rộng lớn thật nhiều.

II. LÝ THUYẾT VỀ DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

1. Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại là gì?

Trong phản xạ chất hóa học, cation sắt kẽm kim loại hoàn toàn có thể nhận electron nhằm phát triển thành nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại và ngược lại, nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại hoàn toàn có thể nhượng bộ electron muốn tạo trở nên cation sắt kẽm kim loại.

Cụ thể như:

Cu²⁺ + 2e Cu

Ag⁺ + 1e Ag

Tổng quát:

Dạng lão hóa và dạng khử của và một yếu tắc sắt kẽm kim loại tạo ra cặp lão hóa – khử (Mⁿ⁺/M).

Như vậy, sản phẩm năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại là sản phẩm những cặp lão hóa - khử của sắt kẽm kim loại được bố trí theo hướng tăng dần dần tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại và hạn chế dần dần tính khử của sắt kẽm kim loại.

2. Ý nghĩa sản phẩm năng lượng điện hóa của kim loại

a) So sánh tính lão hóa – khử

- Tính lão hóa của ion Mⁿ⁺ càng mạnh thì tính khử của sắt kẽm kim loại M càng yếu ớt và ngược lại (tính lão hóa của ion Mⁿ⁺ càng yếu ớt thì tính khử của sắt kẽm kim loại M càng mạnh).

- Cụ thể như:

+ Kim loại Na sở hữu tính khử mạnh bởi vậy ion Na+ sở hữu tính lão hóa yếu ớt.

+ Ion Ag⁺ sở hữu tính lão hóa mạnh bởi vậy sắt kẽm kim loại Ag sở hữu tính khử yếu ớt.

Ví dụ 1: Tính oxi hoá của những ion kim loại: Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺ hạn chế dần dần theo gót trật tự này sau đây?

A. Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

B. Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

D. Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Các ion được bố trí theo như đúng trật tự động vô sản phẩm năng lượng điện hóa là:

Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.

Theo chiều kể từ trái khoáy lịch sự nên vô sản phẩm năng lượng điện hóa tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại tăng dần dần → chiều hạn chế dần dần tính oxi hóa của ion sắt kẽm kim loại là: Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

b) Xác toan chiều phản xạ lão hóa – khử

- Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại được chấp nhận Dự kiến chiều của phản xạ thân thiện nhị cặp lão hóa – khử theo gót quy tắc alpha (α): Phản ứng thân thiện nhị cặp lão hóa – khử tiếp tục xẩy ra theo hướng hóa học lão hóa mạnh rộng lớn tiếp tục lão hóa hóa học khử mạnh rộng lớn, sinh rời khỏi hóa học lão hóa yếu ớt rộng lớn và hóa học khử yếu ớt rộng lớn.

- Cách xác lập chiều của phản xạ lão hóa – khử theo gót quy tắc alpha:

Tổng quát

Giả sử sở hữu nhị cặp lão hóa khử: X^x+/ X và Y^y+/Y (trong bại liệt cặp X^x+/ X đứng trước cặp Y^y+/Y vô sản phẩm năng lượng điện hóa). Xác toan chiều của phản xạ lão hóa khử.

Bước 1: Viết nhị cặp lão hóa – khử theo như đúng trật tự vô sản phẩm năng lượng điện hóa:

Bước 2: kề dụng quy tắc alpha (α)

Phản ứng xẩy ra theo hướng mũi thương hiệu như sau:

Bước 3: Xác toan chiều phản ứng

Phản ứng xẩy ra như sau:

Ví dụ 2: Xác toan chiều phản xạ xẩy ra thân thiện nhị cặp Fe²⁺/ Fe và Cu²⁺/ Cu.

Hướng dẫn giải:

Bước 1: Theo trật tự động sản phẩm năng lượng điện hóa sở hữu cặp Fe²⁺/ Fe đứng trước cặp Cu²⁺/ Cu.

Bước 2: kề dụng quy tắc alpha:

Bước 3: Xác toan chiều phản ứng

Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

Phản ứng xẩy ra theo hướng ion Cu²⁺ lão hóa Fe muốn tạo rời khỏi Fe²⁺ và Cu.

c) Xét một phản xạ lão hóa - khử xẩy ra hoặc không

Để xét một phản xạ lão hóa – khử sở hữu xẩy ra hay là không cần thiết cầm được quy tắc alpha: Chất khử mạnh + hóa học lão hóa mạnh → hóa học lão hóa yếu ớt rộng lớn + hóa học khử yếu ớt rộng lớn.

Ví dụ 3: Phản ứng này tại đây không xảy ra?

A. Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

B. Cu²⁺ + Mg → Cu + Mg²⁺

C. Cu + Zn²⁺ → Cu²⁺ + Zn

D. Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

Hướng dẫn giải:

Phản ứng C ko xẩy ra vì thế tính lão hóa của Zn²⁺ yếu ớt rộng lớn Cu²⁺, bởi vậy Zn²⁺ ko thể lão hóa được Cu trở nên Cu²⁺.

Ví dụ 4: Cho một không nhiều bột Fe vô hỗn hợp AgNO₃ dư. Có phản xạ chất hóa học xẩy ra không? Nếu sở hữu phản xạ chất hóa học xẩy ra, hãy viết lách phương trình chất hóa học minh họa.

Hướng dẫn giải:

- Ta sở hữu Fe sở hữu tính khử mạnh rộng lớn Ag, bởi vậy Fe hoàn toàn có thể khử được Ag⁺ trở nên Ag. Do bại liệt khi cho tới bột Fe vô hỗn hợp AgNO₃ sẽ sở hữu được phản xạ chất hóa học xẩy ra.

- kề dụng quy tắc alpha:

Phản ứng xẩy ra như sau:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Sau bại liệt vì thế AgNO₃ dư, nối tiếp sở hữu phản ứng:

AgNO_{3 dư} + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

- Vậy khi cho tới bột Fe vô hỗn hợp AgNO₃ dư, chỉ việc viết lách vày 1 PTHH như sau:

Fe + 3AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

Những ý khi thực hiện bài xích tập:

- Các sắt kẽm kim loại đứng trước hiđro vô sản phẩm năng lượng điện hóa hoàn toàn có thể thuộc tính được với axit (HCl, H₂SO₄ loãng) nhằm giải tỏa H₂.

- Các sắt kẽm kim loại đứng phần bên trước sở hữu tính khử mạnh rộng lớn những sắt kẽm kim loại đứng sau nó. Như vậy, nên ứng chất hóa học xẩy ra khi cho tới sắt kẽm kim loại vô hỗn hợp muối hạt đó là phản xạ của sắt kẽm kim loại mạnh rộng lớn đẩy những sắt kẽm kim loại yếu ớt rộng lớn thoát ra khỏi muối hạt.

- Khi cho tới sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử mạnh rộng lớn thuộc tính với cùng 1 hỗn hợp chứa chấp láo phù hợp những muối hạt tan của đa số sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử yếu ớt rộng lớn cần thiết Note cho tới trật tự những phản ứng: Kim loại tiếp tục thuộc tính với ion sắt kẽm kim loại sở hữu tính lão hóa mạnh hơn trước đây.

Tuy nhiên, sở hữu những tình huống nước ngoài lệ vô quy tắc α như:

+ Khi cho tới sắt kẽm kim loại kiềm, hoặc một số sắt kẽm kim loại kiềm thổ (Li, Na, K, Ca …) vô hỗn hợp muối hạt thì sắt kẽm kim loại tiếp tục phản xạ với nước trước, tiếp sau đó bazơ sinh rời khỏi tiếp tục phản xạ với hỗn hợp muối hạt.

Ví dụ: Cho Na vô hỗn hợp FeCl₃, xẩy ra những PTHH sau:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

+ Những sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr ko phản xạ với axit nitric (HNO₃) quánh, nguội và axit sunfuric (H₂SO₄) quánh, nguội.

+ Những sắt kẽm kim loại đứng ở cuối sản phẩm năng lượng điện hóa như Pt, Au,… sẽ không còn thuộc tính được với axit.

B. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1. Tính oxi hoá của những ion kim loại: Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Ag⁺ hạn chế dần dần theo gót trật tự sau:

A. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

B. Mg²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Mg²⁺, Ag⁺, Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Mg²⁺, Ag+, Mg²⁺, Mg²⁺.

D. Mg²⁺, Mg²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺, Mg²⁺, Ag⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Các ion được bố trí theo như đúng trật tự động vô sản phẩm năng lượng điện hóa là:

Mg²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

Theo chiều kể từ trái khoáy lịch sự nên vô sản phẩm năng lượng điện hóa tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại tăng dần dần.

→ Chiều hạn chế dần dần tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại là:

Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.

Câu 2: Tính khử của những sắt kẽm kim loại Fe, Al, Cu, Ag, Zn hạn chế dần dần theo gót loại tự:

A. Al, Cu , Ag , Zn, Fe.

B. Fe, Cu , Ag , Al, Zn.

C. Fe , Al, Cu , Ag , Zn.

D. Al, Zn, Fe, Cu, Ag.

Hướng dẫn giải:

Chọn D

Các sắt kẽm kim loại được bố trí theo như đúng trật tự động vô sản phẩm năng lượng điện hóa là:

Al, Zn, Fe, Cu, Ag.

Theo chiều kể từ trái khoáy lịch sự nên vô sản phẩm năng lượng điện hóa tính khử của sắt kẽm kim loại hạn chế dần dần.

→ Chiều hạn chế dần dần tính khử của sắt kẽm kim loại là:

Al, Zn, Fe, Cu, Ag.

Câu 3: Cho những phản xạ hoá học tập bên dưới dạng ion thu gọn:

3Mg + 2Al³⁺ → 3Mg²⁺ + 2Al (1)

Al + 3Fe³⁺ → 3Fe²⁺ + Al³⁺ (2)

2Al + 3Fe²⁺ → 2Al³⁺ + 3Fe (3)

Tính oxi hoá của những ion sắt kẽm kim loại được bố trí theo gót trật tự hạn chế dần dần là

A. Al³⁺; Fe³⁺; Fe²⁺; Mg²⁺.

B. Fe³⁺; Fe²⁺; Al³⁺; Mg²⁺.

C. Mg²⁺; Fe²⁺; Fe³⁺; Al³⁺.

D. Al³⁺; Mg²⁺; Fe²⁺; Fe³⁺.

Xem thêm: Đang nghèo cũng đừng nản, 4 con giáp khổ trước sướng sau, càng hậu vận càng có tiền

Hướng dẫn giải

Chọn B

Ta có: Chất khử mạnh + hóa học lão hóa mạnh → hóa học lão hóa yếu ớt rộng lớn + hóa học khử yếu ớt rộng lớn.

Từ phương trình (1) có: Tính lão hóa Al³⁺ > Mg²⁺.

Từ phương trình (2) có: Tính lão hóa Fe³⁺ > Al³⁺; Fe³⁺ > Fe²⁺.

Từ phương trình (3) có: Tính lão hóa của Fe²⁺ > Al³⁺.

Vậy chiều hạn chế dần dần tính oxi hóa: Fe³⁺; Fe²⁺; Al³⁺; Mg²⁺.

Câu 4: Cho những sắt kẽm kim loại Mg, Al, Zn, Cu. Tính oxi hoá của ion sắt kẽm kim loại tăng dần dần là

A. Cu²⁺ < Zn²⁺ < Al³⁺ < Mg²⁺.

B. Cu²⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺ < Zn²⁺.

C. Mg²⁺ < Al³⁺ < Zn²⁺ < Cu²⁺.

D. Cu²⁺ < Mg²⁺ < Zn²⁺ < Al³⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Dựa vô sản phẩm năng lượng điện hóa sở hữu chiều hạn chế dần dần tính khử của sắt kẽm kim loại là:

Mg, Al, Zn, Cu.

Ta có: sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử càng yếu ớt thì ion sắt kẽm kim loại sở hữu tính lão hóa càng mạnh.

→ Chiều tăng dần dần tính lão hóa của ion sắt kẽm kim loại là:

Mg²⁺ < Al³⁺ < Zn²⁺ < Cu²⁺.

Câu 5: Trong những sắt kẽm kim loại Fe, Cu, Ag, Mg sắt kẽm kim loại khử được ion Cu²⁺ là:

A. Fe, Mg, Ag.

B. Fe , Ag.

C. Mg, Ag.

D. Mg, Fe.

Hướng dẫn giải:

Chọn D

Theo sản phẩm năng lượng điện hóa thì Mg và Fe đứng trước Cu, bởi vậy Mg và Fe khử được ion Cu²⁺.

Câu 6: Trong sản phẩm năng lượng điện hoá, cặp oxi hoá - khử Fe³⁺ / Fe²⁺ đứng sau cặp Cu²⁺ / Cu⁰ thì tính oxi hoá:

A. Fe³⁺ > Cu²⁺.

B. Fe³⁺ < Cu²⁺.

C. Fe²⁺ > Fe³⁺.

D. Fe²⁺ > Cu²⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn A.

Câu 7: Từ phương trình ion thu gọn gàng sau: Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag.

Kết luận này tiếp sau đây không đúng?

A. Cu²⁺ sở hữu tính oxi hoá mạnh rộng lớn Ag⁺.

B. Cu sở hữu tính khử mạnh rộng lớn Ag.

C. Ag⁺ sở hữu tính oxi hoá mạnh rộng lớn Cu²⁺.

D. Cu bị oxi hoá vày ion Ag⁺.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Phản ứng xẩy ra theo gót chiều: Chất khử mạnh + hóa học lão hóa mạnh → hóa học lão hóa yếu ớt rộng lớn + hóa học khử yếu ớt rộng lớn.

→ A sai vì như thế Ag⁺ sở hữu tính oxi hoá mạnh rộng lớn Cu²⁺.

Câu 8: Cho một không nhiều bột Fe vô hỗn hợp AgNO₃ dư, sau thời điểm kết đốc thí sát hoạch được hỗn hợp X bao gồm những hóa học tan là

A. Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư.

C. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Ta sở hữu những PTHH xẩy ra như sau:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Sau bại liệt nối tiếp sở hữu phản ứng:

AgNO_{3 dư} + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Vậy những hóa học tan sở hữu vô hỗn hợp sau phản xạ là: Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

Câu 9: Ngâm đinh Fe tinh khiết vô 200 ml hỗn hợp CuSO₄. Sau phản xạ kết đốc lấy đinh Fe rời khỏi cọ nhẹ nhõm và thực hiện thô thấy lượng đinh Fe tăng 0,8 gam. Nồng chừng CuSO₄ thuở đầu là

A. 0,52 M.

B. 0,5 M.

C. 5 M.

D. 0,25 M.

Hướng dẫn giải:

Chọn B.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

a → a mol

m_{đinh Fe tăng} = m_{Cu sinh rời khỏi (bám vào)} – m_{Fe pư}

hay 0,8 = 64a – 56a → a = 0,1 mol

C_M(CuSO4) = = 0,5M

Câu 10: Ngâm Cu dư vô hỗn hợp AgNO₃ nhận được hỗn hợp X, tiếp sau đó dìm Fe dư vô hỗn hợp X nhận được hỗn hợp Y. Dung dịch Y gồm:

A. Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₃.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Cho Cu dư vô AgNO₃:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

→ Dung dịch X là Cu(NO₃)₂.

Ngâm Fe dư vô hỗn hợp X:

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu.

Câu 11: Phương trình phản xạ sai là

A. Zn + Pb²⁺ → Zn²⁺ + Pb.

B. Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺.

C. Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe.

D. Al + 3Ag⁺ → Al³⁺ + Ag.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Các cặp lão hóa – khử được bố trí theo như đúng trật tự động vô sản phẩm năng lượng điện hóa:

Vậy phản xạ C sai vì thế cặp Cu²⁺/ Cu đứng sau cặp Fe²⁺/ Fe bởi vậy Cu ko thể khử được Fe²⁺ trở nên Fe.

Câu 12: Cho 5,6g Fe vô 200 ml hỗn hợp láo phù hợp AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,2M. Sau khi kết đốc phản xạ nhận được hóa học rắn sở hữu lượng là

A. 4,72g.

B. 5,28g.

C. 7,52g.

D. 2,56g.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Ta có: n_Fe = 0,1 mol; n_Ag⁺ = 0,02 mol; n_Cu²⁺ = 0,04 mol.

Phản ứng xẩy ra theo gót trật tự sau:

Chất rắn sau phản xạ gồm: Fe _dư: 0,05 mol; Ag: 0,02 mol; Cu: 0,04 mol

Khối lượng hóa học rắn sau phản ứng: m = 0,05.56 + 0,02.108 + 0,04.64 = 7,52 gam.

Câu 13: Cho 0,01 mol Fe vô 50 ml hỗn hợp AgNO₃ 1M. Sau khi phản xạ kết đốc thì lượng Ag nhận được là

A. 2,16g

B. 5,4g

C. 3,24g

D. độ quý hiếm không giống.

Hướng dẫn giải:

Số mol AgNO₃: 0,05 mol

Phản ứng xẩy ra theo gót trật tự sau:

→ n_Ag = 0,03 mol, m_Ag = 0,03.108 = 3,24 gam.

Câu 14: Cho thanh Fe vô 100ml hỗn hợp Cu(NO₃)₂ 0,1M. Khi phản xạ kết đốc thì lượng thanh Fe

A. hạn chế 0,56 g.

B. hạn chế 0,08 g.

C. tăng 0,08 g.

D. tăng 0,80 g.

Hướng dẫn giải:

Chọn C

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

0,01 ← 0,01 → 0,01 mol

Ta có: m_{Cu sinh ra} – m_{Fe pư} = (64 – 56).0,01 = 0,08 gam.

Vậy lượng thanh Fe tăng 0,08 gam.

Câu 15: Cho một mẩu sắt kẽm kim loại kali vô lượng dư hỗn hợp CuSO₄ thì nhận được thành phầm sau cuối gồm:

A. Cu(OH)₂, K₂SO₄ và H₂.

B. Cu(OH)₂ và K₂SO₄.

C. Cu và K₂SO₄.

D. KOH và H₂.

Hướng dẫn giải:

Chọn A

Phản ứng xẩy ra như sau:

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ ↑

2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓

Vậy thành phầm sau cuối gồm: H₂; K₂SO₄, Cu(OH)₂.

Xem tăng những bài xích tổ hợp kỹ năng và kiến thức và công thức Hóa học tập cơ phiên bản không hề thiếu và cụ thể khác:

• Công thức giải nhanh chóng trắc nghiệm Hóa học tập 10, 11, 12 rất rất hay

• Công thức giải nhanh chóng trắc nghiệm Hóa học tập hữu cùng cực hay

• Công thức giải nhanh chóng trắc nghiệm Hóa học tập vô cùng cực hay

• Hệ thống kỹ năng và kiến thức, công thức cơ phiên bản Hóa học tập lớp 8, 9 không hề thiếu, chi tiết

• Dãy năng lượng điện hóa của sắt kẽm kim loại không hề thiếu, cụ thể | Cách ghi nhớ nhanh chóng sản phẩm năng lượng điện hóa của kim loại

Săn SALE shopee mon 9:

• Đồ sử dụng học hành giá khá mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3